第314章 n28.me加拿大

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8314 ?288 m = 299 (kg)自学内容例2-3, 2-4利用蒸汽密度法测易挥发液体的相对分子质量(近似值),极限密度法测气体摩尔质量。标况下:?空气 = 1293 g?dm-3 1-1-4理想气体混合物的分压和分体积定律 ? (1)分压的概念:当几种不同的气体在同一容器中混合时,如果它们之间不发生反应,按照理想气体模型,它们将互不干扰,每一种气体组分都能均匀地充满整个容器,那么每一组分气体产生的压力叫分压。 ? (2)道尔顿(Dalton)分压定律混合气体的总压( p总)等于组成混合气体的各气体的分压( pi)之和。 p总= ?pi = p1 + p2 + p3 + ···· (2-6)分压(pi ):在一定温度下,混合气体的某种气体单独

Me N O Me N CH3 O N H sost m ne Phy ig i Answer : Me N N O O Me - - N CH3 I N CH3 2I O N O N H H or 13-4 比较下列各组化合物的碱性强弱: Me 1 NH2 NH2 O ( ) NH 2 NH Me NH ( ) 2 MeO NH2 Cl NH2 2 3 FCH CH NH F CHCH NH F CCH NH ( ) 2 2 2 2 2 2 3 2 2 NH2 NH2 NH2 NH2 CN Cl CN 4 ( ) CN O 5 ( ) NH NH N H O Answer: Me 1 NH2 NH2 O ( ) NH 2 Me NH e NH Cl NH ( ) O 2 M NH2 2 2 3 FCH CH NH F CHCH NH F CCH NH ( ) 2 2 2 2 2 2 3 2 2 NH2 NH2 NH2 NH2 CN Cl CN 4 ( ) CN O 5 NH NH ( ) N H O 13-5 完成下列反应: a 1 N N DMSO 3, 1 CH Cl ( ) 2 ? 2 LiAlH Et O 4 ,

1 第 2章物质的状态习题目录一判断题二选择题三填空题四计算题一判断题 1氨的沸点是–33℃可将100kPa、20℃时的氨气看作理想气体。 2通常高温低压下的真实气体可被看作理想气体。 3理想气体状态方程式不仅适用于单一组分的理想气体也适用于理想气体混合物。 4某系统中充有CF4气体保持温度不变当压力增大二倍时体积也增大二倍。 5在相同温度和压力下气体的物质的量与它的体积成反比。 6在理想气体状态方程式中 R为8314J·mol-1·K-1。若体积的单位为m3则压力的单位是kPa。 7在同温同压下N2与CO的密度不相等。 8在同温同压下CO2和O2密度比为1375。

p= p苯+ p甲苯+ G=G后-G前=-==-RTlnxA =-8314×29815×ln05J﹒mol-1=1718J (2) + △G=G后-G前= =2 +RTln+2 +2 RTln-2 -2 RTln-2-2 RTln =J=21393J Wˊ=△G=21393J 2-13 20℃下HCl溶于苯中达平衡,气相中的HCl的分压为101325kPa时,溶液中HCl摩尔分数为00425,已知20℃时苯的饱和蒸气压为100kPa。若20℃时HCl和苯蒸气总压为101325kPa,求100克苯中溶解多少克HCl。 解:令A为苯,B为HCl。 kB=pB/Xb=/00425Pa=2384×106Pa Kx,B×xB+p(1-xB)=101325kPa xB ==0 =g =1867g 2-14 H2、N2与100克水在40℃时处于平衡,平衡总压为1054kPa平衡

RT KPamkkmolmPamolVRTnPCOCO6 /314 =××⋅⋅×==− P(总)=P(N2)+P(O2)+P(CO2) P(N2)=P(总)-P(O2)-P(CO2)=933-267-286=38KPa 由于 p(co2)/p 总=n(co2)/n 总 n 总=03707mol O2的摩尔分数:286 03 937 2622===总PPxOO= 286% GZP14-2 0℃时将同一初压的 400L N2和 100L O2压缩到一个体积为 200L 的真空容器中,混合气体的总压为 2550kPa,试求: (1) 两种气体的初压; (2) 混合气体中各组分气体的分压; (3) 各气体的物质的量。 解 : (1) 两种气体的初压: ∵P(总) 1·V( 总) 1== P( 总) 2·V( 总) 2 ∴P(总)(2) 混合气体中各组分气体的分压: P

p1V1 nRT1 p2V2 nRT2 等压过程 W PdV nR T2-T1 1×R×1 8314J 1 mol 水在100℃、101325kPa 下蒸发为水蒸气,吸热407kJ,求该过程的Q、W、△U和△H。 ΔH Qp Q 407KJ W -Pe Vg-Vl -PVg -NRT -1*8314*373 -3101KJ 因为Vg Vl ΔU Q+W 407-3101 3756KJ 已知在2982K时的△rHm?。 Zn s + ?O2 g ZnO s △rHm? 3515 kJ·mol-1 Hg s + ?O2 g HgO s △rHm? 908 kJ·mol-1 求 Zn s + HgO s ZnO s + Hg s 的△rHm? 解:2NaCl s + H2SO4 l Na2SO4 s + 2HCl g △rHm? (∑H)产物-(∑H)反应物 (-1383-923*2)-(-411*2-8113) 657KJ/mol 第二章 热力学第二定律 、判断题 功可以

N2课件pptx,第 14 章 NP-完全问题讨论问题的复杂性。根据其难易程度把问题分类。如果一个问题有多项式的算法,则称为可驾驭的(tractable),否则为不可驾驭的(intractable),分别称为容易和难问题。存在着一大类问题,人们至今也不知道它们是否可驾驭。我们把这类问题称为NP-完全(NP-complete或NPC)问题。 本章内容:预备知识P和NP语言类NP-完全语言类和NP-完全问题14-1? ? ? ? ? ?01BB01B1有限状态控制器141 预备知识图灵机符号集和编码对计算复杂度的影 全部客户端我要上传足迹未登录计算机计算机算法基础教学

第二章多相多组分系统热力学习题及答案,均相多组分系统热力学,水溶液,代表溶剂水,代表溶质,的体积是质量摩尔浓度的函数,若,试列式表示和与的关系,说明,的物理意义,溶液浓度增大时和将如何变化,解,由的定义,溶

= pB/pA=100/1000=01 ΔGθ=-RTln Kθ=-8314×29815ln01=57077J 对A(2000kPa)?B(1000kPa),计算ΔG ΔG=ΔGθ+RTlnQa=5704+8314×29815ln(1000/2000)=3987J0 由于ΔG 0,所以此反应不能自发向右进行。 对反应A(kPa)?B(500kPa),计算ΔG ΔG=ΔGθ+RTlnQa=5704+8314×29815ln(500/)= -1718J0 由于ΔG 0,所以此反应能自发向右进行。 7合成氨时所用的氢和氮的比例为3:1673 K、10kPa压力下,平衡混合物中氨的摩尔百分数为385%N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)的Kθ (2)在此温度下,若要得到5% (2) 8 已知甲醇蒸汽的标准生成吉布斯自由能为ΔfG

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